Alur Prediksi Kepolaran Molekul

Pokok bahasan ikatan kimia dan bentuk molekul di kelas 10 SMA cukup menarik. Banyak soal-soal pada bahasan ini menarik untuk disimak dengan mempelajari ikatan suatu molekul dan bentuk molekulnya.

Dari rumus molekul dan bentuk molekul dapat diprediksi apakah suatu molekul itu bersifat polar (sebaran elektronnya tidak merata atau elektron cenderung terkumpul sebagai kutub negatif dan di sisi lain bermuatan positif).

Bila molekul tidak bersifat polar sudah pasti akan bersifat nonpolar (sebaran elektronnya merata atau memiliki bentuk yang simetris atau momen dipol-nya saling meniadakan. Pada blog ini tersedia trik menentukan kepolaran, dan trik menentukan kepolaran dengan metode jari. Di sini akan dibahas skema/alur berpikirnya saja.


Dengan bermodal tahu membedakan atom pusat dan atom luar, tahu jumlah elektron valensi setiap atom dalam molekul, tahu cara menentukan jumlah pasangan elektron bebas pada atom pusat, tahu kecenderungan keelektronegatifan setiap atom, tahu bentuk molekul atau rumus umum VSEPR yang biasa dikenal dengan sistem AXE semuanya dapat diprediksi kepolarannya.

Berikut ini bagan alur prediksi kepolaran molekul.

1. Periksa apakah dari rumus molekul atom luar semua sama atau tidak?
   Contoh molekul dengan atom luar semua sama misalnya CH₄ (C sebagai atom pusat dan 4 atom H sebagai atom luar, semuanya H, sama-sama atom H, tidak ada atom luar yang lain).
   
   Bila tidak sama sudah pasti polar seperti pada CH₂O, apalagi bila atom luar itu keelektronegatifannya beda. Hati-hati kalau seperti XeO₂F₂, jangan berpikir karena berkemungkinan bisa saling berseberangan posisi O dengan O dan F juga seolah bisa berseberangan dan seolah tarikan elektronnya saling meniadakan, seolah saja.
   
   Ini perlu melihat strukturnya apakah benar  posisinya saling meniadakan tarikan elektron berikatan dan XeO₂F₂ ternyata tidak, bentuk dasarnya adalah bipiramida segitiga ada 1 PEB jadi ini bersifat polar.
   
   
2. Bila semua atom luar sama, periksa apakah memiliki PEB pada atom pusatnya?
   Bila tidak ada sudah pasti molekul tersebut nonpolar.
   
   
3. Bila molekul itu mempunyai PEB, periksa apakah bentuknya simetris, posisi atom luar saling berseberangan, dan PEB juga saling berseberangan?
   
   Jika simetris sudah pasti akan bersifat non polar, dan bila tidak simetris maka molekul tersebut bersifat polar.

Notasi VSEPR Molekul dengan Bentuk Simetris dan Bersifat Nonpolar:

1. Molekul dengan atom pusat tanpa PEB:
AX₂E₀ = linier
AX₃E₀ = segitiga datar
AX₄E₀ = tetrahedral
AX₅E₀ = bipiramida segitiga
AX₆E₀ = oktahedral (bipiramida segiempat)
AX₇E₀ = bipiramida segilima

2. Molekul dengan atom pusat mempunyai PEB:
AX₂E₃ = linier (dari bentuk dasar bipiramida segitiga)
AX₄E₂ = segiempat datar (dari bentuk dasar oktahedral)
AX₂E₄ = linier (dari bentuk dasar oktahedral)

Bila dijumpai rumus molekul yang memiliki lebih dari 2 macam atom (seperti HSCN, HNO₃) perlu sekali memahami keelektronegatifan. Atom pusat biasa dipilih dari atom yang memiliki keelektronegatifan lebih kecil. Bila dalam tabel periodik unsur posisinya bisa di sebelah kiri atau di bawah.

Contoh pada HSCN, yang berperan sebagai atom pusat adalah C, karena keelektronegatifan lebih kecil dari S dan N, ingat H dan F tidak pernah menjadi atom pusat. Demikian pula HNO₃, N akan berperan sebagai atom pusat.

Tentang menentukan atom pusat sebaiknya membaca tulisan di sini, Atom Pusat dalam Struktur Lewis.

Demikian, CMIIW. Terima kasih.
Sumber https://www.urip.info/

Berbagi :