Soal Penentuan Kadar Zat dari Titrasi Asam-Basa
Soal #1
Perhatikan data titrasi asam basa berikut!
Jika massa jenis larutan Ba(OH)2 = 1,2 g/mL, kadar (% massa) Ba(OH)2 yg terdapat dalam larutan Ba(OH)2 tersebut adalah....... (Mr Ba(OH)2 = 171)
Penyelesaian:
Reaksi setara: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
jumlah HCl = 0,2 M × 25 mL = 5 mmol
jumlah Ba(OH)2 seharusnya = ½ jumlah HCl
jumlah Ba(OH)2 seharusnya = ½ × 5 mmol
jumlah Ba(OH)2 seharusnya = 2,5 mmol
Ba(OH)2 2,5 mmol = 0,0025 mol × 171 g/mol
Ba(OH)2 2,5 mmol = 0,4275 g
Volume Ba(OH)2 rata-rata = (19,8+20+20,2) mL ÷ 3 = 20 mL
Massa Ba(OH)2 rata-rata = volume Ba(OH)2 rata-rata × massa jenis Ba(OH)2
Massa Ba(OH)2 rata-rata = 20 mL × 1,2 g/mL
Massa Ba(OH)2 rata-rata = 24 g.
Jadi kadar Ba(OH)2 = (0,4275 g ÷ 24 g) × 100%
Jadi kadar Ba(OH)2 = 1,78%
Jawaban yang tepat C. 1,78% Sumber https://www.urip.info/
Perhatikan data titrasi asam basa berikut!
| No | Volume larutan | |
| HCl 0,2 M | Ba(OH)2 X M | |
| (1) | 25 | 19,8 |
| (2) | 25 | 20 |
| (3) | 25 | 20,2 |
Jika massa jenis larutan Ba(OH)2 = 1,2 g/mL, kadar (% massa) Ba(OH)2 yg terdapat dalam larutan Ba(OH)2 tersebut adalah....... (Mr Ba(OH)2 = 171)
- 8,60%
- 4,30%
- 1,78%
- 0,86%
- 0,43%
Penyelesaian:
Reaksi setara: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
jumlah HCl = 0,2 M × 25 mL = 5 mmol
jumlah Ba(OH)2 seharusnya = ½ jumlah HCl
jumlah Ba(OH)2 seharusnya = ½ × 5 mmol
jumlah Ba(OH)2 seharusnya = 2,5 mmol
Ba(OH)2 2,5 mmol = 0,0025 mol × 171 g/mol
Ba(OH)2 2,5 mmol = 0,4275 g
Volume Ba(OH)2 rata-rata = (19,8+20+20,2) mL ÷ 3 = 20 mL
Massa Ba(OH)2 rata-rata = volume Ba(OH)2 rata-rata × massa jenis Ba(OH)2
Massa Ba(OH)2 rata-rata = 20 mL × 1,2 g/mL
Massa Ba(OH)2 rata-rata = 24 g.
Jadi kadar Ba(OH)2 = (0,4275 g ÷ 24 g) × 100%
Jadi kadar Ba(OH)2 = 1,78%
Jawaban yang tepat C. 1,78% Sumber https://www.urip.info/