Cara Menghitung pH Larutan setelah Diencerkan dengan Kelipatan Tertentu
Pengenceran larutan asam-basa merupakan hal biasa yang sering dilakukan dalam aktivitas di laboratorium kimia. Ada hubungan yang unik antara pH dengan pengenceran larutan berupa tren perubahan larutan. Semakin encer larutan pH semakin mendekati angka pH 7. Bagaimana maksud pH mendekati angka 7 ini dibahas pada tulisan berikut.
Pengenceran adalah proses penambahan pelarut ke dalam suatu larutan. Jumlah zat terlarut tetap, tidak berubah hanya volume larutan yang berubah setelah ditambahkan pelarut.
Konsep pengenceran sendiri pernah dibahas di sini. Untuk hitungan hubungan pengenceran dengan pH dapat menggunakan alat bantu hitung seperti di sini. Silakan gunakan alat bantu hitung tersebut untuk memudahkan pemahaman hubungan pH dan pengenceran larutan asam-basa ini.
Prinsip hubungan pH dengan pengenceran larutan asam dan basa seperti pada diagram berikut.
pH larutan asam mula-mula di bawah 7 ketika diencerkan terus menerus maka pH akan mendekati 7 tetapi tidak pernah sama dengan 7 apa lagi lebih. Dengan kata lain pH asam semakin tinggi bila diencerkan hingga mendekati 7.
pH larutan basa mula-mula di atas 7 ketika diencerkan terus menerus maka pH akan mendekati 7 tetapi tidak pernah sama dengan 7 apa lagi lebih di bawah 7. Dengan kata lain pH basa semakin rendah bila diencerkan hingga mendekati 7.
Contoh Perhitungan Asam Kuat HA
100 mL HA 0,02 M, diencerkan 1000 kali, hitunglah perubahan pH setelah diencerkan!
Arti kata diencerkan 1000 kali adalah volume akhir sama dengan 1000 kali dari volume awal.
[H+] = [HA] = 0,02 M atau 2×10–2 M
pHawal = –log [H+]
pHawal = –log [2×10–2]
pHawal = 1,70
[H+]akhir = [HA]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{100 mL \times 0{,}02 M}{100 mL \times 1000}}$
[H+]akhir = $\mathsf{2 \times 10^{-5}}$ M
pHakhir = –log [H+]akhir
pHakhir = –log [2×10–5]
pHakhir = 4,70
Jadi pH awal 1,70 setelah diencerkan 1000 kali pH naik menjadi 4,70. Ada kenaikan sebesar 3 satuan pH.
Contoh Perhitungan Asam Kuat H2A
50 mL HA 0,01 M, diencerkan 20 kali, hitunglah perubahan pH setelah diencerkan!
Arti kata diencerkan 20 kali adalah volume akhir sama dengan 20 kali dari volume awal.
[H+] = 2×[H2A] = 2×0,01 M atau 2×10–2 M
pHawal = –log [H+]
pHawal = –log [2×10–2]
pHawal = 1,70
[H+]akhir = 2×[H2A]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{50 mL \times 0{,}02 M}{50 mL \times 20}}$
[H+]akhir = $\mathsf{2 \times 10^{-3}}$ M
pHakhir = –log [H+]akhir
pHakhir = –log [2×10–3]
pHakhir = 2,70
Jadi pH awal 1,70 setelah diencerkan 20 kali pH naik menjadi 2,70. Ada kenaikan sebesar 1 satuan pH.
Untuk perhitungan pH dari basa kuat serupa dengan contoh hitungan, hanya perlu penyesuaian konversi pOH menjadi pH.
Bagaimana bila pengenceran tidak kelipatan 10n, misalnya 20 kali 24 kali atau 85 kali saja? Jawabannya, ya sama dengan prosedur di atas. Silakan menggunakan rumus umum berikut.
Pengenceran asam kuat HA
[H+]akhir = [HA]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{volume_{awal} \times [HA]_{awal}}{volume_{awal} \times pengenceran sekian kali}}$
[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{[HA]_{awal}}{pengenceran sekian kali}}$
Pengenceran asam kuat H2A
[H+]akhir = [H2A]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{volume_{awal} \times [H_2A]_{awal}}{volume_{awal} \times pengenceran sekian kali}}$
[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{[H_2A]_{awal}}{pengenceran sekian kali}}$
Pengenceran basa kuat BOH
[OH–]akhir = [BOH]akhir
[OH–]akhir = $\mathsf{\dfrac{volume_{awal} \times [BOH]_{awal}}{volume_{awal} \times pengenceran sekian kali}}$
[OH–]akhir = $\mathsf{\dfrac{[BOH]_{awal}}{pengenceran sekian kali}}$
Pengenceran basa kuat B(OH)2
[OH–]akhir = [B(OH)2]akhir
[OH–]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{volume_{awal} \times [B(OH)_2]_{awal}}{volume_{awal} \times pengenceran sekian kali}}$
[OH–]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{[B(OH)_2]_{awal}}{pengenceran sekian kali}}$
Sumber https://www.urip.info/
Pengenceran adalah proses penambahan pelarut ke dalam suatu larutan. Jumlah zat terlarut tetap, tidak berubah hanya volume larutan yang berubah setelah ditambahkan pelarut.
Konsep pengenceran sendiri pernah dibahas di sini. Untuk hitungan hubungan pengenceran dengan pH dapat menggunakan alat bantu hitung seperti di sini. Silakan gunakan alat bantu hitung tersebut untuk memudahkan pemahaman hubungan pH dan pengenceran larutan asam-basa ini.
Prinsip hubungan pH dengan pengenceran larutan asam dan basa seperti pada diagram berikut.
pH larutan asam mula-mula di bawah 7 ketika diencerkan terus menerus maka pH akan mendekati 7 tetapi tidak pernah sama dengan 7 apa lagi lebih. Dengan kata lain pH asam semakin tinggi bila diencerkan hingga mendekati 7.
pH larutan basa mula-mula di atas 7 ketika diencerkan terus menerus maka pH akan mendekati 7 tetapi tidak pernah sama dengan 7 apa lagi lebih di bawah 7. Dengan kata lain pH basa semakin rendah bila diencerkan hingga mendekati 7.
- Setiap pengenceran 10 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 1 satuan pH.
- Setiap pengenceran 100 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 2 satuan pH.
- Setiap pengenceran 1000 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 3 satuan pH.
- Setiap pengenceran 10.000 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 4 satuan pH.
Contoh Perhitungan Asam Kuat HA
100 mL HA 0,02 M, diencerkan 1000 kali, hitunglah perubahan pH setelah diencerkan!
Arti kata diencerkan 1000 kali adalah volume akhir sama dengan 1000 kali dari volume awal.
[H+] = [HA] = 0,02 M atau 2×10–2 M
pHawal = –log [H+]
pHawal = –log [2×10–2]
pHawal = 1,70
[H+]akhir = [HA]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{100 mL \times 0{,}02 M}{100 mL \times 1000}}$
[H+]akhir = $\mathsf{2 \times 10^{-5}}$ M
pHakhir = –log [H+]akhir
pHakhir = –log [2×10–5]
pHakhir = 4,70
Jadi pH awal 1,70 setelah diencerkan 1000 kali pH naik menjadi 4,70. Ada kenaikan sebesar 3 satuan pH.
Contoh Perhitungan Asam Kuat H2A
50 mL HA 0,01 M, diencerkan 20 kali, hitunglah perubahan pH setelah diencerkan!
Arti kata diencerkan 20 kali adalah volume akhir sama dengan 20 kali dari volume awal.
[H+] = 2×[H2A] = 2×0,01 M atau 2×10–2 M
pHawal = –log [H+]
pHawal = –log [2×10–2]
pHawal = 1,70
[H+]akhir = 2×[H2A]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{50 mL \times 0{,}02 M}{50 mL \times 20}}$
[H+]akhir = $\mathsf{2 \times 10^{-3}}$ M
pHakhir = –log [H+]akhir
pHakhir = –log [2×10–3]
pHakhir = 2,70
Jadi pH awal 1,70 setelah diencerkan 20 kali pH naik menjadi 2,70. Ada kenaikan sebesar 1 satuan pH.
Untuk perhitungan pH dari basa kuat serupa dengan contoh hitungan, hanya perlu penyesuaian konversi pOH menjadi pH.
Bagaimana bila pengenceran tidak kelipatan 10n, misalnya 20 kali 24 kali atau 85 kali saja? Jawabannya, ya sama dengan prosedur di atas. Silakan menggunakan rumus umum berikut.
Pengenceran asam kuat HA
[H+]akhir = [HA]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{volume_{awal} \times [HA]_{awal}}{volume_{awal} \times pengenceran sekian kali}}$
[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{[HA]_{awal}}{pengenceran sekian kali}}$
Pengenceran asam kuat H2A
[H+]akhir = [H2A]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{volume_{awal} \times [H_2A]_{awal}}{volume_{awal} \times pengenceran sekian kali}}$
[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{[H_2A]_{awal}}{pengenceran sekian kali}}$
Pengenceran basa kuat BOH
[OH–]akhir = [BOH]akhir
[OH–]akhir = $\mathsf{\dfrac{volume_{awal} \times [BOH]_{awal}}{volume_{awal} \times pengenceran sekian kali}}$
[OH–]akhir = $\mathsf{\dfrac{[BOH]_{awal}}{pengenceran sekian kali}}$
Pengenceran basa kuat B(OH)2
[OH–]akhir = [B(OH)2]akhir
[OH–]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{volume_{awal} \times [B(OH)_2]_{awal}}{volume_{awal} \times pengenceran sekian kali}}$
[OH–]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{[B(OH)_2]_{awal}}{pengenceran sekian kali}}$
Sumber https://www.urip.info/